Laporan Tentang Sel Volta

Sel Volta

Percobaan 1

A.    Tujuan      

Mengetahui  reaksi redoks spontan dan tidak spontan

B.     Landasan

Sel Volta adalah sel elektrokimia yang menghasilkan arus listrik dari reaksi kimia berupa reaksi redoks spontan. Energi hasil dari reaksi kini dirubah menjadi energi listrik. Pada katoda terjadi reduksi dan merupakan kutub positif sedangkan pada anoda terjadi oksidasi dan merupakan kutub negatif.

C.    Alat dan Bahan   

1.      Alat:

a.       Amplas

b.      Pipet

c.       Tabung reaksi

d.      Gelas kimia

2.      Bahan:

a.       Mg

b.      Zn

c.       Cu

d.      Larutan CuSO₄

e.       Larutan ZnSO₄

Cara Kerja:

1.      Larutan CuSO₄  dan larutan ZnSO₄ sudah tersedia dalam gelas kimia

2.      Mg digosok oleh amplas sampai putih

3.      Larutan CuSO₄ (larutan berwarna biru) diambil menggunakan pipet kedalam tabung reaksi sebanyak 1mL

4.      Larutan ZnSO₄ (larutan berwarna bening) dimasukan kedalam tabung reaksi menggunakan pipet sebanyak 1-1,5mL (tabung larutan ZnSO₄ dan CuSO₄ berbeda)

5.      Mg dipotong kecil-kecil menjadi dua buah

6.      Mg yang sudah dipotong tadi dimasukan satu persatu kedalam tabung reaksi yang sudah beisi CuSO₄ dan ZnSO₄

7.      Mengamati reaksi yang terjadi

Hasil Pengamatan:

No.	Cara Kerja	Pengamatan	Kesimpulan
1.	a.       Mg + ZnSO4	Bergelembung	Spontan
	b.      Mg + CuSO4	Bergelembung	Spontan
2.	a.       Zn + ZnSO4	Bergelembung	Spontan
	b.      Zn + CuSO4	Tidak bergelembung	Tidak spontan
3.	a.       Cu + ZnSO4	Tidak bergelembung	Tidak spontan
	b.      Cu + CuSO4	Tidak bergelembung	Tidak spontan

Persamaan reaksinya:

1.a:       Mg + ZnSo₄ → Zn + MgSO₄

Mg + Zn²⁺ + SO₄^2-  → Zn + Mg²⁺ +SO₄²⁺

Mg = Reduktor

Zn = oksidator

1.b:      Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu

Mg + Cu²⁺ + SO₄^2-  → Zn + Mg²⁺ +SO₄²⁺

Mg = Reduktor

Cu = oksidator

2.a:       Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

Zn+ Cu²⁺ + SO₄^2-  → Cu + Zn²⁺ +SO₄²⁺

Zn = Reduktor

Cu = oksidator

Penarikan Kesimpulan:

1.      Dalam tabel hasil pengamatan diatas, dapat diketahui bahwa reaksi 1.a, 1.b dan 2.a menghasilkan gelembung dalam keadaan standar, ini berarti kedua unsur dalam percobaan tidak membutuhkan energy dari luar untuk bereaksi.

2.      Sedangkan, reaksi 2.b, 3.a, dan 3. B tidak menghasilkan gelembung dalam keadaan standar.

3.      Mg lebih reaktif dibanding Zn, dan Zn lebih reakrif dibanding Cu. Kesimpulan ini ditarik karena Mg bereaksi dua kali, Zn bereaksi satu kali dan Cu tidak bereaksi sama sekali. Hal ini dipengaruhi oleh deret keaktifan logam dibawah ini:

Li - K - Ba - Ca - Na - Mg - Al - Mn - Zn - Cr - Fe - Cd - Co - Ni - Sn - Pb - (H) - Sb - Bi - Cu - Hg - Ag - Pt - Au.

Semakin ke kanan letak suatu logam dalam deret volta, makin besar harga potensial elektroda standarnya. Hal ini berarti bahwa logam-logam di sebelah kanan mudah mengalami reduksi serta sukar mengalami oksidasi.

Makin ke kiri letak suatu logam dalam deret volta, makin kecil harga potensial elektroda standarnya. Hal ini berarti bahwa logam-logam di sebelah kiri mudah mengalama oksidasi dan sukar mengalami reduksi. Oleh karena unsur-unsur logam cenderung melepaskan elektron (mengalami oksidasi), maka logam-logam sebelah kiri merupakan logam-logam yang aktif (mudah melepaskan elektron). Sedangkan logam-logam di sebelah kanan merupakan logam-logam mulia (sangat sukar melepaskan elektron).

Makin ke kanan sifat reduktor makin lemah (sukar teroksidasi). Itulah sebabnya unsur-unsur dalam deret volta hanya mampu mereduksi unsur-unsur di kanannya, tetapi tidak mampu mereduksi unsur-unsur di kirinya.

Sehingga:

Mg + ZnSO₄ -->  bereaksi karena                    Mg lebih ke kiri dibanding Zn

Zn +  CuSO₄ -->  bereaksi karena                     Zn lebih ke kiri dibanding Cu

Cu + ZnSO₄-->tidak dapat bereaksi karena   Cu lebih ke kanan dibanding Zn